Основы химии. Электронный учебник.

в основу которого положен экспериментальный учебник для 8 и 11 классов средней школы1). Здесь нет ошибки: учебник написан как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. Он может быть полезен и студентам, только приступающим к изучению основ химии в вузе.

Весь материал в учебнике разбит на три уровня. Ученикам 8-го класса рекомендуется читать только первый уровень. Второй уровень предназначен для школьников, интересующихся химией. Читать его нужно вместе с 1-м уровнем. Ученикам 11 класса, абитуриентам и студентам рекомендуется читать все три уровня (второй и третий уровни помечены звездочками (** и ***) и напечатаны темно-синим шрифтом). На сайте публикуются также избранные главы учебника для 9 и 11 классов2).

Таким образом, с помощью нашего сайта можно не только начинать изучение химии "с нуля", но и повторять предмет для подготовки к серьезным экзаменам. Cтудентам он поможет восполнить пробелы в школьном образовании.

http://www.hemi.nsu.ru/

Оглавление первой книги

Об учебнике и предисловие для учителя.
Как пользоваться учебником.

Глава 1. Первоначальные химические понятия.

§1.1 Вещество.
§1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения.
§1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества.
§1.4 Смеси. Разделение смесей.
§1.5 Сведения об экологии. Связь химии с другими науками.
Задачи к главе 1.

Глава 2. Строение атома.

§2.1 Атомы.
§2.2** Электроны и протоны. Модели атома.
§2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы.
§2.4 Атомные веса природных элементов. Изотопный состав элементов. Дефект массы.
§2.5 Электронное строение атома.
§2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета.
Задачи к главе 1 (кроме §2.7).
§2.7*** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа.
§2.7*** (продолжение).
Задачи к параграфу 2.7.
§2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история.

Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции.

§3.1 Разновидности химических связей.
§3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.
§3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
§3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями.
§3.5** Элементы с переменной валентностью.
§3.6*** Пространственная форма молекул.
§3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления.
§3.8 Ионная связь. Кристаллы. Металлическая связь. Аллотропия.
§3.9 Кристаллические решетки.
Задачи к главе 3.

Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева.

§4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон.
§4.2 Периодическая таблица элементов.
§4.3** Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы.
§4.4** f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции.
§4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона.
§4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева.
Задачи к главе 4.

Глава 5. Химические реакции.

§5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций.
§5.2 Закон сохранения массы.
§5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические.
§5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса (грамм-моль).
§5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
§5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
§5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
§5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Задачи к главе 5.

Глава 6. Кислород.

§6.1 Кислород. Его распространенность в природе. Атмосфера.
§6.2 Получение кислорода.
§6.3 Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства.
§6.4 Оксиды.
§6.5 Применение кислорода.
§6.6 Озон.
Задачи к главе 6.

Глава 7. Водород. Вода. Растворы.

§7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе.
§7.2 Получение водорода.
К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год).
§7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.
§7.4 Вода. Водородная связь.
§7.5 Химические свойства воды.
§7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы.
§7.7 Концентрация раствора.
Задачи к главе 7.

Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений.

§8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.
§8.2 Оксиды и их классификация.
§8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
§8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
§8.5** Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование.
§8.6*** Амфотерные основания.
§8.7 Соли. Названия и классификация солей.
§8.8*** Соли. Получение и химические свойства.
§8.9 Связь между классами неорганических соединений.
Задачи к главе 8.

--------------------------------------------------------------------------------

Избранные главы второй книги
Глава 1. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие.

§1.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии.
§1.2*** Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования.
§1.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции.
§1.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.

Готовятся к публикации разделы:

§1.5 Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
§1.6 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Задачи к главе 1.

Глава 2. Теория электролитической диссоциации.

§2.1 Электролиты и неэлектролиты. Как происходит электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
§2.2 Константа диссоциации.
§2.3 Реакции ионного обмена. Кислоты и основания с позиций электролитической диссоциации. Реакция нейтрализации.
§2.4 Соли. Гидролиз солей.
§2.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
§2.6*** Что такое логарифмы? Еще раз о рН.
Задачи к главе 2.